【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________；____________元素被氧化；若反應(yīng)有
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是_________mol。
【答案】
ClO2 碳 10
【解析】
，KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4；H2C2O4中C元素化合價(jià)由+3升高為+4。
，KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4；H2C2O4中C元素化合價(jià)由+3升高為+4，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為ClO2中+4，所以KClO3是氧化劑、還原產(chǎn)物是ClO2；H2C2O4中C元素化合價(jià)由+3升高為+4，所以C元素被氧化；根據(jù)方程式，
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，2mol KClO3被還原，若反應(yīng)有
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是10mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題
學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S
H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，不考慮溫度變化電離平衡向______移動(dòng)，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”
向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______移動(dòng)，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是 ______ 填“A”或“B”；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______ m2。 (選填“
”、“
”、“
”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)：
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)
ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉鈷”時(shí)，Na2CO3溶液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)解釋原因___________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測(cè)定所得固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)固體為純凈物，其化學(xué)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下：
根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。
（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成
，鑒別I和J的試劑為______________________。
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料K可由
制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)。
圖中①為氯氣發(fā)生裝置，②的試管中盛有
的
溶液，并置于熱水浴中，③的試管中盛有
的
溶液，并置于冰水浴中，④的試管中加有紫色石蕊試液，⑤為尾氣吸收裝置。
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)_________（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的____________（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。
a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是____________________。
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是__。
（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線(xiàn)是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。
（6）實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?/span>_________，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)?/span>___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B. CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子
C. 
分子中含有1個(gè)手性碳原子
D. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）
A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中
B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________
(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)
(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進(jìn)行以下操作：
a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；
d. 下列關(guān)于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說(shuō)法正確的是_____ (填寫(xiě)序號(hào))。
①與等量的鋅反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A=B
②與等量的鋅反應(yīng)（鋅完全溶解，沒(méi)有剩余）所需要的時(shí)間A>B
③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2
④物質(zhì)的量濃度大小比較：A>B
⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液pH大小比較：A<B
e. 現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水，應(yīng)選用________指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。
A．未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀(guān)察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
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