Question

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是（   ）

A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3

B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN易溶于水

Answer 1

A

一元酸（HB）強弱的判斷方法歸納列舉如下：
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全電離，若在水溶液中存在電離平衡，則HB為弱酸。
（1）通過pH加以判斷
①測定已知物質HB的物質的量濃度的pH，若pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HB為弱酸。
②取一定體積的HB溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度等于2個單位，則HB為強酸；若pH增大的程度小于2個單位，則HB為弱酸。
③取HB溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HB為弱酸（易揮發和易分解的酸一般不用此法）。
④取HB溶液，測其pH，然后加入NaB固體少許，若pH變大，說明HB為弱酸。
二、通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HB溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若HB中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HB為弱酸。
三、通過生成氣體的速率判斷
取物質的量濃度相同的HB溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產生的氣泡比HB中產生的氣泡快，說明HB是弱酸。
四、通過導電能力判斷
分別取相同物質的量濃度的HB溶液和鹽酸，測其導電能力，若HB溶液的導電能力弱于鹽酸，則說明HB為弱酸。
五、通過鹽的水解判斷
看HB對應強堿鹽的水溶液的酸堿性，例如：NaB溶液的pH＞7，則說明HB為弱酸。
總之，只要能說明該物質（HB）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質（HB）是一元弱酸。
所以只有選項A是正確的。