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物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄．

A．④③②①

B．①②③④

C．③②④①

D．③④②①

分析：根據酸對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起到促進作用，不水解的鹽對水的電離無影響，水的電力程度越大，電離出的氫離子或是氫氧根離子濃度越大．

解答：解：A、NaHSO₄是強電解質，能完全電離出氫離子，顯示強酸性，對水的電離抑制程度最大，故由水電離出的氫氧根濃度最小；
NaHCO₃和Na₂CO₃都是能水解的鹽，對水的電離起到促進的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對水的電離起到的促進作用大，由水電離出的氫氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，對水的電離程度無影響，
綜上由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是③②④①，
故選C．

點評：本題考查學生有關水的電離平衡的影響知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州一模）下列敘述正確的是（　　）

A．對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深

B．-定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②

C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）減小

D．常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10-10的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度

．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數K（甲）

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO₂的濃度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為

，E與M反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質量和加入Ba（OH）₂溶液的體積關系如下圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

A、溶液的導電能力：a＞b＞c＞d

B、溶液的pH：a＜b＜c＜d

C、c點溶液和d點溶液均呈堿性

D、b點溶液中c（H⁺）和d點溶液中c（OH^-）相等

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

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