Question

(16分)工業“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCI₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂·6H₂O；

④將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學方程式為                                         。

⑵步驟③中的蒸發利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發操作時需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg²⁺形式存在，設計步驟②③將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂又重新轉化為Mg²⁺的目的是                 。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是          ，目的是                      。

⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：    

                                                               

⑹有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點          (填“同意”或“不同意”)，理由為                                            。

 

Answer 1

(16分)(1)CaCO₃CaO+CO₂↑(2分)；CaO+H₂O＝Ca(OH)₂(2分)

    (2)蒸發皿，玻璃棒(2分)  (3)提高Mg²⁺的濃度，起到富集的作用(2分)

    (4)在HCl氣流中，(1分)抑制MgCl₂水解成Mg(OH)₂；帶走水蒸氣；(2分)

    (5)電解產生的Cl₂用于制取HCl氣體；(2分)

    (6)不同意(1分)；因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產成本(2分)

解析:略