Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，A錯誤；

B. 甲烷的燃燒熱為△H=890kJmol1，可知1molCH4(g)燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為890kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJmol1，B正確；

C. 合成氨為可逆反應，熱化學方程式是為完全轉化時的能量變化，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應，生成NH3，放熱19.3kJ，生成NH3的物質的量小于1mol，若1mol N2完全轉化生成NH3，其熱方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1，C錯誤；

D. 中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全中和生成1mol水時所釋放的能量，其△H=57.3kJmol1，生成BaSO4放熱，由中和熱及物質的量與熱量成正比可知， ，D錯誤；

答案為B。