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在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。當加入50mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物 ( )

A．只有NO

B．只有NO₂

C．是NO和NO₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨是一種重要的化工產品。下列關于氨氣的性質描述正確的是

A．紅棕色

B．無氣味

C．難液化

D．極易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發生反應的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①為使濃硝酸與銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH 2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀

溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：
（2）參加反應硝酸根離子物質的量為     mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為
（4混合液中硫酸的物質的量的濃度為        mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知NO₂遇水發生反應：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，實驗證明將NO₂通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列說法不正確的是（）

A．HNO₂非常不穩定，其分解產物為NO和H₂O

B．NO₂與水反應的反應機理可看作NO₂先與水發生歧化反應生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性強于．碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中時，生成的HNO₂和HN

O₃都與NaOH發生中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分，每空2分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
（1）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①裝置Ⅰ中制取氨氣

的化學方程式為。
②裝置Ⅲ、Ⅳ中的實驗現象分別是：黑色CuO變為紅色；白色無

水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。
請寫出氨氣與CuO反

應的化學方程式

                             ；
③裝置Ⅱ中堿石灰的作用是                                                      。
（2）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差(Cu₂O+2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+2H₂O）。
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O。

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)                。
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多。
D．當硝酸密度大于1.3 g·cm^-3時，還原產物主要為NO、NO₂
⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm^-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃+ Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度為1.26 g·cm^-3，質量分數為50.0 %的硝酸，其物質的量濃度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm^-3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N₂O₄)。設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發生裝置應選擇 (填裝置序號)，理由是。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認生成的氣體中有NO的現象是。

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