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25℃時，在濃度均為1 mol?L^?¹的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測得其c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol?L^?¹)。下列判斷正確的是( )

A．a=b=c

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b

試題分析：NH₄^＋溶于水水解顯酸性，CO₃²^－水解溶液顯堿性，所以碳酸銨中NH₄^＋濃度最小。Fe²^＋水解溶液顯酸性，抑制NH₄^＋的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)大小順序是c>a>b，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生答題能力的培養。該題的關鍵是明確鹽類水解的原理以及影響因素，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據Fe³⁺＋ Ag

Fe²⁺＋ Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是

A．c(Na⁺)+c(H^＋) = c(HSO₃^―) +c(SO₃²^―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃²^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃²^―)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是

A．加熱

B．加適量NaOH溶液

C．通入氯化氫氣體

D．加入固體三氯化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．將純水加熱至較高溫度，K_w變大、pH變小、呈酸性

B．保存FeSO₄溶液時，應在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²^＋水解

C．AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃

D．向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量水，pH減小，

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中與鹽類的水解有關的是(　　)
①明礬和FeCl₃可作凈水劑,②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實驗室配制AlCl₃溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用

A．①④⑦	B．②⑤⑦
C．③⑥⑦	D．全有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。

(l）制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Zn(OH)₂	5.7	8.0

回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H₂O₂、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)₂、ZnO
① 加入的試劑①，應選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調節pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學提出，應將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（）

A．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B．物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃²^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．CH₃COONa溶液中c(OH^-) = c(CH₃COOH) +c(H⁺)

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