【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A．原電池工作時化學能全部轉化為電能
B．工業上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能
C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能
D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
濾液
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為
（填序號）； ；
（2）食鹽是工業上生產氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。
①F電極是 （填陰極或陽極）；G處進口的物質是 ；
電解總反應的離子方程式為： 。
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現象是 。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應方程式為 ，當收集到22.4L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量最多為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1
C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各基態原子的電子排布式正確的是( )
①Be：1s22s12p1 ②O：1s22s22p4
③He：1s12s1 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，工業可用其按如下方法制備高錳酸鉀：
A．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；
B．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；
C．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；
d．提純濾液2即可得高錳酸鉀粗品。
根據上述內容回答下列問題：
（1）步驟a中，反應物熔融狀態下攪拌的目的是： ，用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理： 。
（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。
A．陶瓷反應釜 B．石英反應釜 C．鐵制反應釜
（3）寫出步驟c中反應的離子方程式： 。
（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。
（5）若將母液循環使用，可能造成的問題是： 。
（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產率，但從綠色化學角度考慮后，現在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學的原因是： 。
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【題目】下列物質中:能導電的是________; 屬于電解質的是________; 屬于非電解質的是________;屬于強電解質的是________; 屬于弱電解質的是________
A. NaOH 溶液 B. Cu C.液態HCl D.液態CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.膽礬晶體 I.石墨 J.無水乙醇
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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|
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數為m時，X的原子序數為：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正確的組合是
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
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