Question

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象與結論
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液	試管口出現紅棕色氣體。則溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2
B	向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl2后出現白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42－
C	向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱	紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱	無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖

 

Answer 1

BC

解析試題分析：硝酸鹽在稀硫酸中具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為無色的NO氣體，而非紅棕色的NO₂，因為NO₂易溶于水，并與水反應生成硝酸和NO，，NO被試管口空氣中的氧氣氧化為NO₂，即3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、2NO+O₂=2NO₂，故A錯誤；向樣品溶液中先滴加過量稀鹽酸無現象，再滴加少量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有硫酸根離子，這是檢驗硫酸根離子的合理方安，故B正確；碳酸鈉是鹽，使酚酞變紅的溶液顯堿性，說明碳酸鈉與水發生水解反應，微熱可使溶液紅色加深，說明促進碳酸鈉水解，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則碳酸水解是吸熱反應，故C正確；稀硫酸是淀粉水解的催化劑，催化劑在反應前后的質量、性質不變，則淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下加熱，才能產生磚紅色沉淀，在酸性條件下則不可能產生磚紅色沉淀，所以加入氫氧化銅之前必須用NaOH中和硫酸至溶液呈堿性，故D錯誤。
考點：考查化學實驗方案的設計與評價，涉及硝酸亞鐵與稀硫酸反應的原理及現象、硫酸根離子的檢驗、鹽類水解、淀粉是否水解等。