Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaHSO4	NaClO
pH	12	9.7	12.3	10.0	6.0	1.0	10.3

請由上表數據回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）

（3）用適當的語言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

Answer 1

【答案】10—2 Na2SiO3HSO3—H++SO32— HSO3—+H2OH2SO3+OH— 電離大于水解，溶液顯酸性。SO32—+H2OHSO3—+OH—

【解析】

(1)pH=12的Na2CO3溶液由于水解促進水的電離，c(H+)=10-12mol/L，關鍵水的離子積常數不變，則c(OH-)=10-2mol/L，因此水電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，故答案為：0.01；

(2)酸性越弱，對應鹽的水解程度越大，相同濃度時 對水的電離的促進程度越大。根據表中的數據，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中，pH最大的是硅酸鈉，說明硅酸的水解程度最大，因此水的電離程度最大的是硅酸鈉，故答案為：Na2SiO3；

(3)NaHSO3水溶液中存在電離平衡和水解平衡HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故答案為：HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性；

(4)Na2SO3溶液pH＞7的原因是亞硫酸根離子水解的結果，SO32-+H2OHSO3-+OH-；故答案為：SO32-+H2OHSO3-+OH-。