Question

（ 13分）實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO₂氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)。
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是            （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                                            
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑         ，作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是                                      。
④U型管G的作用為                                       .

Answer 1

（13分）
（1）（4分）H₂（2分）；隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（2分）
（2）（9分）
①NaOH溶液（或KMnO₄，其它合理答案也給分，1分）
除去混合氣體中的SO₂。（2分）
②濃硫酸（1分） 無水硫酸銅（1分）
③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色（2分）
④防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗（2分）

略