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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是

A．各儀器連接處必須用磨口玻璃	B．各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣
C．加入生石灰后減壓蒸餾	D．加入濃硫酸后常壓蒸餾

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）將一定量氯氣通入剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍顯強(qiáng)堿性。
(1) 請(qǐng)完成SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2) 所得溶液中一定存在的陰離子為SO₄^2—和
(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^—。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH、0.01 mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O

HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為。
（2）使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效

地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：                                             。
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為                                               。
（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為                                         。
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號(hào)）。

A．飽和食鹽水	B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液	D．濃硫酸

②能說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
                     。
③請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的原因：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(20分)氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

Ⅰ(1)若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。
(2)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
Ⅱ某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為

             ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是                                 。
(3) C裝置的作用是                    。
(4) 此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO₃)

₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是                                      。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)                                     。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)                                    。
(5)家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是             。

A．食鹽

B．食醋

C．燒堿

D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氯水的敘述正確的是

A．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色	B．氯水中只含氯分子
C．光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是Cl₂	D．氯水放置數(shù)天后，幾乎無(wú)漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl₂分子存在

C．氯水滴在PH試紙上，一段時(shí)間后將觀察到試紙變紅，說(shuō)明H⁺存在

D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3C1₂+ 6OH^—

5C1^—+ ClO₃+3H₂O。該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式是，乙裝置的作用是。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^—、ClO₃^—兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示              離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為              mol。
（3）為了提高Ca（ ClO）₂的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：
               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
1、重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
2、漂白粉露置在空氣中變質(zhì)
3、電解飽和食鹽水

4、次氯酸的不穩(wěn)定性
5、適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)

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