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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是（）

A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數（w） D．摩爾質量（M）

【答案】B

【解析】

試題分析：以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質的物質的量濃度，葡萄糖為5.9mmol/L，表示該指標的物理量是物質的量濃度，選B。

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（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。

反應的熱化學方程式為_________________。

（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

① 判斷反應達到平衡狀態的依據是___________。(填序號）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉化為BaCO3發生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該反應的平衡常數 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。