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甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　　）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H₂S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS^-、OH^-，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H₂S，也能與Na0H反應生成Na₂S，故A錯誤；
B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH₃OH符合，CH₃ OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；
C．第二周期IVA族元素為C，如CH₃ OH符合，但CH₃ OH不是CH₄的同系物，故C錯誤；
D．H₂S中元素的質量比為1：16，H₂O₂分子中元素的質量比也為1：16，H₂O₂中氧元素的價態為一1價，故D正確．
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?內江三模）四川省盛產天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規律．以下是研究報告的部份內容，請你完成相關的內容：
A、提出假設．反應產物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛；猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查閱資料．①RCHO遇強堿生成RCH₂OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、實驗探究．
（一）主要藥品：略
（二）實驗裝置：見下圖（鐵架臺、酒精燈未畫出），請在D方框內畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

實驗操作：

序號

實驗內容要點

實驗現象，

結論及解釋

（1）

加熱后，緩慢通氣體

E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁

猜想

①

成立

（2）

將D裝置取走，連接好其余裝置，
繼續反應

觀察到E中澄清石灰水始終不
變渾濁

猜想

⑦

不成立

（3）

用pH試紙測C中混和物pH

pH試紙變為

淺紅或是紅

色，pH=3

猜想④成立．

（4）

取C中適量混和液，滴加稍過量

碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物

，再與銀氨溶液反應

出現銀鏡

猜想③成立，銀鏡反應離子方程式為

HCHO+2[Ag（NH₃）₂]++2OH^-

△

HCOO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O+2Ag

HCHO+2[Ag（NH₃）₂]++2OH^-

△

HCOO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O+2Ag

…

交流與評價
I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是

乙、丙、戊

．
甲、A裝置太復雜，用H裝置代替
乙、A裝置雖復雜，但也不能用H裝置代替
丙、B裝置中的細長鐵管內，將催化劑分散在SiO₂中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應速度
丁、猜想⑤是不需要經過實驗證明就成立的．
戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
II、B中自動恒溫電加熱器可任設某一溫度，若再補充部份儀器，可研究

催化劑活性最強時的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等

（任答一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns¹．它們之間有如圖1的轉化關系（部分反應物或產物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：

，深藍色溶液中溶質的化學式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是

Na＜Al＜Mg

（用元素符號表示）．
（3）完成反應方程式
反應①中，E和G的物質的量之比為2：1：

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

；
反應②的離子方程式：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：

．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN^-可形成配位數不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的

③④

（選填序號），其物質的量之比為

3：2

．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基態原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構成的四面體空隙中．其晶胞結構如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學式應為

AuCu₃H₈

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產物略去）

（1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，甲與F

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

（2）工業制H時，甲與F反應發生在

接觸室

（設備名稱）
（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現象，原因是

鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發生鈍化）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）

（1）上述反應中屬于氧化還原反應的是

①②③

（填寫序號）
（2）寫出下列物質化學式：B

Fe₃O₄

，D

Al₂O₃

，F

FeCl₂

；
（3）寫出反應的化學方程式：A+甲

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現象是

先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

；將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省東北師大附中高三上學期第二次摸底考試化學卷 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號
A：          B：          C：          D：          E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產物是            。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會產生大量氣

體和難溶物，有關離子方程式是：

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