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【題目】關于原子序數為53的元素，以下說法正確的是（）
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個電子
D.屬于鹵族元素

【答案】D
【解析】解：A、碘在元素周期表中位于第五周期，故A錯誤；B、金屬元素：帶金字旁（除汞），碘為非金屬元素，故B錯誤；
C、53號元素碘是鹵素元素，最外層7個電子，故C錯誤；
D、53最外層7個電子，所以是鹵族元素，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。

（2）氨氣（NH3）在工農業中應用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學方程式為_____________________；實驗室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。

（3）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）

②濃硫酸使木條變黑（____________）

③熱的濃硫酸與銅片反應（____________）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律．

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為，C中可觀察到的現象是．

（2）B裝置的作用是．

（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是．

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．

（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：．

（5）C裝置的作用是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“化學與生活”的說法錯誤的是( )

A. 硫酸鋇可用作鋇餐 B. 純堿可用于去油污

C. 明礬可用于水的消毒、殺菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程

B. 對應溫度下，X點的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

C. Y點的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

D. 60 ℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質名稱分別為：______________________________；

(2)乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：_______________________________；

B處的實驗現象為：___________________________；

該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規律，請簡述原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產及航天工業中具有十分廣泛的應用，下圖是以液氨為原料生產肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩定的N2H4H2O）:

回答下列問題:

(1)NaNO2中N的化合價為_______。

(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固體混合物需經過的操作步驟為________________。

(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質量分數為35.38%。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____；該反應中的氧化產物是___________________。

(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產品，則需要除去的物質為_______(填化學式)；使用Pb進行處理時，雜質能轉變為NaNO2，而Pb轉化成PbO，則這一處理過程發生反應的化學方程式為___________；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質，若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時，NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。