Question

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結果保留一位小數)。

① V(NaOH)(mL)	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3		4.3	7	9.7		10.7

（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認為能否用甲基橙作上述反應的指示劑，說明理由。

（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^{2 －}為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的緣故。

 

Answer 1

【答案】

（共9分）

（1）4.0  （1分）  10.0  （1分）

（2） （2分）   滴定終點附近溶液的pH變化特別大（1分）

（3）誤差≤0.1％，即要求滴定終點時所加體積范圍是19.98 mL～20.02 mL之間，根據表中數據可知此時溶液的pH范圍在4.3～9.7之間，其最小值4.3在甲基橙的變色范圍(3.1~4.4)以內，所以能用甲基橙作該中和滴定的指示劑。（2分）

（4）小  （1分）    難  （1分）

【解析】