Question

【題目】電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示（兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。下列說法錯誤的是（ ）

A.淡化過程中易在甲室形成水垢

B.淡化過程中戊室的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

C.淡化過程中乙室和丁室中部分離子的濃度減小，淡水的出口為a、c

D.當甲室收集到標準狀況下11.2L氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為1mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

戊室電極與電源的正極相連，則為陽極室，Cl-放電，其電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑，甲室電極與電源的負極相連，則為陰極室，水得電子生成氫氣同時生成OH-，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

A. 由圖可知，甲室電極與電源負極相連，為陰極室，開始電解時，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應生成CO32-，Ca2+轉化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，A正確；

B. 由圖可知，戊室電極與電源正極相連，為陽極室，Cl-放電能力大于OH-，所以陽極的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑，B正確；

C. 陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，電解時乙室中陽離子移向甲室，丁室中的陰離子移向戊室，則乙室和丁室中部分離子的濃度減小，剩下的物質主要是水，淡水的出口為a、c ，C正確；

D. 甲室收集到的是H2，當甲室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，則電路中轉移2mol電子，通過甲室陽膜的離子為陽離子，既有+1價的離子，又有+2價的離子，所以物質的量不是1mol，D錯誤；

故答案為：D。