【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是
A.使用分液漏斗前要先檢漏
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C.碘的四氯化碳溶液在下層
D.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出
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【題目】按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
（1）A中現象是____________________，
（2）B中濃硫酸的作用是_______________
（3）C中發生反應的化學方程式為______________，
（4）D中現象是_______________；反應的離子方程式是__________________________，
E中收集的氣體是____________。
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【題目】某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：
請回答下列問題：
(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。
A. 
B. 
C. 
D.
通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________
(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。
A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C.該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4
D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl
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【題目】已知：
(1)反應①類似鹽的水解，寫出CaC2的電子式_________。
(2)苯是由哪位科學家首先發現的________，苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環結構的穩定有機物，則此有機物的相對分子質量為________。
(3)寫出反應③的化學反應方程式并注明反應類型__________。
(4)聯二苯的化學式為__________。
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。
(4)為防止污染環境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質。回答下列問題:
（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 單質X與單質Y、單質W的晶體類型都相同
B. 氣態氫化物的穩定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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【題目】下列實驗操作中，正確的是 ( )
A. 把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH
B. 稱NaOH固體質量時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量
C. 苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗
D. 濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是______．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：______．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過______；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有______．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是______．
②經測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為：____．
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