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下列各含氧酸中，酸性最強的是

A．HMnO₄

B．H₂SeO₃

C．H₃BO₃

D．H₃PO₄

解析試題分析：含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，酸性越強， A. HMnO₄可以改寫為MnO₃（OH）₁，非羥基氧原子數目為3 B. H₂SeO₃可以改寫為SeO₁（OH）₂，非羥基氧原子數目為1, C. H₃BO₃可以改寫為B（OH）₃，非羥基氧原子數目為0, D .H₃PO₄可以改寫為PO(OH)3,非羥基氧原子數為1，故HMnO₄ 酸性最強，所以答案選A
考點：查了酸性強弱比較，根據含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ^＋6ns^l，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為             。
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10^-8cm，則E的密度為         ；EDC₄常作電鍍液，其中DC的空間構型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質結構與性質】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子最外層電子數是其內層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO₃，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na₂SiO₃溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（）

A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化	B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉	D．金剛石中只含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A．HCl

B．NaOH

C．NaCl

D．O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選項	A	B	C	D
物質	CO₂	MgCl₂	HCl	NaOH
所含化學鍵類型	共價鍵	離子鍵、共價鍵	離子鍵	離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型	共價化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
③金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配離子，中心離子的配位數是( )

A．1

B．2

C．4

D．6

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