【題目】下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向 | 溶液呈黃色 | NaHCO3溶液溶液呈堿性 |
B | 向氨水和 | 得到紅褐色懸濁液 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
C | 使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 石蠟油蒸汽中含有烯烴 |
D | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯誤；
B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3與溶液中的氨水會發生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明溶度積常數：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B錯誤；
C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環烷烴，它們與酸性KMnO4溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯烴，C錯誤；
D.蔗糖的化學式為C12H22O11，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使濃硫酸與脫水生成的C單質發生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O，這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化性，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡
C. 可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：
(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。
(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。
(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩定的是_______（填化學式）。
(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。
(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______（填“高”或“低”），原因是_______。
(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。
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【題目】亞氯酸鈉(
)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
。
②純
易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)鈉元素在周期表的位置___________；
的電子式____________
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).
a.將
氧化成
，增強酸性 b.稀釋以防止爆炸
c.將
氧化成 d.加大容器壓強，加快反應速率
(3)吸收塔內發生反應的化學方程式：___________________________；
(4)從濾液中得到，粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
(5)被
還原為
的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
時，被S2-還原的產物ClO2-、Cl-物質的量的比______；寫出
時與
反應的離子方程式______________________。
Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產生活中具有重要作用，回答下列問題：
(6)中國古代四大發明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。
a.
b.
c.
d.
(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發生電化學腐蝕生成銅綠，則正極反應式為___________，若利用稀鹽酸擦拭銅綠，其離子方程式為___________________。
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【題目】(1)相對分子質量為70的烯烴的分子式為___________________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為___________________；
(2)有機物A的結構簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有________種結構；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有________種結構；
③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構。
a．寫出A的該種同分異構體的結構簡式 ______________________；
b．寫出這種烯烴的順、反異構體的結構簡式 _____________________；
(3) 
與Br2的加成產物有________________種；
(4)C5H12O的同分異構體有_________種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有______種,能消去H2O生成烯的醇有__________種，生成的烯有_______種；
(5)寫出由1個 —C6H4—(苯環)、2個—CH2—、1一個—OH、兩個—CH3，1 個
組成的能使FeCl3變紫色且苯環上的一氯取代產物有兩種的有機物有多少種 __________；
(6)相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合， 所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，則該烯烴的分子式___________。
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的過程中．可供選擇的有機試劑是_______________。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是____________。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾。觀察上述實驗裝置指出其錯誤之處，并加以改正。_____________________________________________________________
(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________________________。最后晶態碘在______________里聚集。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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