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【題目】有關(guān)100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是

A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

【答案】C

【解析】A. 含有K2SO4的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A錯誤；B. 溶液的體積為0.1L，B錯誤；C. 1mol硫酸鉀電離出2mol鉀離子和1mol硫酸根離子，所以溶液中c(K+)=0.2 mol/L，C正確；D. 溶液是均一穩(wěn)定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D錯誤，答案選C。

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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是

A. 生物陶瓷 B. 鋼化玻璃 C. 鈦合金 D. 水泥

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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點高于C的沸點

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA

B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I- 的數(shù)目為3NA

D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量大于46.2kJ

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________。

(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是________________________。

(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ．(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

(2)若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。