【題目】pH相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積V（鹽酸）V（醋酸）（填＞；=；＜）
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【題目】某溶液中可能含有K+，NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定無__________________離子．
（2）寫出③反應的化學方程式___________________________________________________．
（3）不能確定是否存在的離子有________________，檢驗的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）_________________________________。
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【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機陽離子與陰離子(AlCl
、Al2Cl
)組成的離子液體為電解質。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是( )
A. 充電時，Al做陰極、Cn為陽極
B. 充電時，每生成1 mol鋁，同時消耗4 mol Al2Cl
C. 放電時，電解質中的有機陽離子向鋁電極方向移動
D. 放電時，正極反應式為Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl
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【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發可發生如下一系列反應．
請回答：
（1）E中的官能團名稱是 ．
（2）A的結構簡式為 ．
（3）寫出反應③的化學方程式： ， 該反應的反應類型是 ．
（4）寫出反應④的化學方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構體有（不考慮立體異構）種，寫出其中一種的結構簡式： ． ①苯環上有兩個取代基； ②能發生水解反應； ③能發生銀鏡反應．
（6）H是E的一種同分異構體，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發生銀鏡反應，試寫出H發生銀鏡反應的化學方程式： ．
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．
請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___________________________。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反應ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列說法不正確的是_______
A．△H4小于零
B．溫度可影響產物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1：3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為______（用a、V表示）
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線_______．
（3）據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_______．
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【題目】一學習小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：
請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱是 ， 濾渣A是 ．
（2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調節溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= ．
（5）依據上述流程中的相關數據，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質量分數為 ． （本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）
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【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發生如下反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：
（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液
（2）C中發生的化學反應有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
（3）經過系列操作，該小組同學從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質的存在，請完成操作：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。
（4）該組同學經討論認為：先向A中滴加70%的H2SO4，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________
（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判斷反應達到滴定至終點的標志是：______________________________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質量為Mg·mol-1）____________________。
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