Question

【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內O2的平均反應速率為____________。

（2）5分鐘后反應達平衡，混合氣體的物質的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質的量為_______________ 。

（3）達平衡時，SO2的轉化率為____________ ，平衡時容器內的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。

（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學平衡將_____________ 。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當反應再次達平衡時，SO2的轉化率將____________ （增大、減小、不變）。

Answer 1

【答案】 0.05mol／（L.min） 1.2mol 60% 4:5 不移動 增大

【解析】本題分析：本題主要考察化學平衡。

（1）2分鐘內O2的平均反應速率為=0.05mol／（L.min）。

（2）混合氣體的物質的量減少(3-2.4)mol=0.6mol，則平衡時SO3的物質的量為0.6mol×2=1.2mol 。

（3）達平衡時，消耗1.2mol SO2，SO2的轉化率為1.2/2=60%，平衡時容器內的壓強與起始時的壓強之比等于氣體物質的量之比即為2.4:3=4:5。

（4）與反應有關氣體的物質的量濃度沒有變化，所以化學平衡將不移動；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，相當于 加壓，平衡右移，當反應再次達平衡時，SO2的轉化率將增大。