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下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氣還原氧化銅	B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解	D．氫氧化鉀和氯化銨的反應

考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應，所以答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量

B．1/2 molH₂SO₄和1/2 molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

C．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。

（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．催化劑能改變化學反應的平衡轉化率

C．△H的大小與熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關

D．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應

B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

D．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K、101kPa時，
（1）