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【題目】A、B兩種有機化合物，分子式都是C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白質的水解產物，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基（—CH3），化合物A的結構簡式是________。

（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產物（硝基連在苯環上）。化合物B的結構簡式是________。

【答案】

【解析】本題考查蛋白質的概念、氨基酸、硝基化合物、芳烴等知識點。（1）由于A是天然蛋白質的水解產物，故可推知A是α-氨基酸，根據分子式C9H11O2N可進一步推知R為—C7H7，R是或，因光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基(—CH3)，所以R只能是，由此推斷出A的結構式：。（2）根據題中信息“化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產物(硝基連在苯環上) ”，故原芳香烴只能是1，3，5-三甲苯，化合物B的結構簡式是。

練習冊系列答案

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【題目】把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (b－0.5a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

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【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數與p電子總數相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數與周期數的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據以上相關信息，回答下列問題.

（1）A離子的電子共占據_____個軌道，A元素在自然界中的存在形態_____(a 只有化合態、b只有游離態、c都可能)。

（2）某人畫的B的電子排布圖如圖，違背了________原理。

（3）F位于______族，其基態原子的電子有_____種運動狀態。

（4）CD3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____，檢驗E元素的方法是___________。

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其品胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數為______，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________，若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。

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【題目】某校課外活動小組的同學在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖），進行如下實驗操作（順序已打亂）：

①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續加熱；

②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；

③連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；

④正確添加試劑；

⑤點燃C裝置中的酒精燈

根據以上實驗內容回答下列問題：

（1）實驗操作順序是 _____________________（填序號）．

（2）裝置e的作用是_____________________________________；

（3）寫出d中發生反應的化學方程式____________________________________________；

（4）為檢驗D中收集的產物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學方程式_________________________________________________________；

（5）乙同學在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4﹣5滴NaOH溶液，再滴加幾滴D中溶液，在酒精燈上加熱，未出現磚紅色沉淀，從而斷定無乙醛生成．請你判斷乙同學的說法是否合理，并說明理由___________________________________________________；

（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有____，要除去該物質，可先在混合液中加入_____（填寫下列選項中的字母），然后再通過_____（填操作名稱）即可除去．

A．飽和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、C、D、F具有下列性質：

物質	性質
A	屬于酯類化合物
C	含有4類氫原子
D	只含有一個氧原子，與Na反應放出H2
F	屬于烴

轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B的分子式為 ____________。

（2）B不能發生的反應是（_______）（填序號）。

a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應

（3）寫出D→E、E→F的反應：

D→E ____________________________ ；

E→F______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質名稱是____________________。

（2）過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為____________________。

（4）過程④的實驗操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設廢氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為__________________。

（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為_________________。