【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的（ ）
A. 常溫常壓下，22.4L的O2含有分子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3含有分子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3含有的電子數(shù)為8 NA
D. 常溫常壓下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】
A、氧氣存在的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為
=1mol，而1個(gè)氨氣分子中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為
=1mol，含有原子3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)
Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.體系壓強(qiáng)不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：
除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?/span> （填序號）；加入鹽酸的作用為 。
（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。
①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是 ；
Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是 。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為 ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)
Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X，達(dá)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學(xué)式），寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
、
用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時(shí)，
溶液的
。
則溶液中
______c
填“
”、“
”或“
”
；
______
填數(shù)值。
（2）
時(shí)，溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________
用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮?/span>。
（3）常溫時(shí)，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（4）濃度均為
溶液和溶液，其中______溶液
大。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。
已知B中發(fā)生反應(yīng)：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；
（1）裝置D的作用是____。
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是____。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN－)＝___mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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