【題目】下列關于鹽類水解反應說法正確的是
A．任何鹽都可發生水解反應
B．鹽只能發生水解反應而不能發生其他反應
C．鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離
D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發生水解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是( )
A. 正極反應式為
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H+從正極區移向負極區
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氫鍵從強到弱的順序正確的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取、性質及應用，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：草酸晶體的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體。
（1）上圖實驗裝置中儀器甲的名稱為________。冷凝水的進口是________（填“a”或“b” ）。
（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為______________。
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，可推測草酸可能具有________性。反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是_________。寫出反應的離子方程式________________。
實驗Ⅲ：草酸性質的應用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應探究“條件對化學反應速率的影響。”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。設計方案如下：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/molL-1 | 體積/mL | 濃度/molL-l | 體積/mL | ||
甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
（5）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
實驗Ⅳ：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。
（6）計算x= ________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應為加聚反應
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結構簡式為：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下鐵與濃硫酸不反應B.硫酸銅粉末是常見的干燥劑
C.鈉在氯氣中燃燒時產生大量的白霧D.配制FeCl2溶液時常加入少量鐵粉和鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料， X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是 （ ）
A. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
D. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
