【題目】我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是
A.E代表CO2， F代表CH4
B.籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合
C.CO2置換出CH4的過程是化學變化
D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2O
Fe (OH)3↓+ 3H+
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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
A. 相對分子質量M可表示為：
B. 溶液密度ρ可表示為：
C. 溶液的質量分數ω%可表示為：
D. 物質的量濃度C可表示為：
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是()
A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2
+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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【題目】向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現. 若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()
A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g
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【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用_______吸收.
②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______
A.將方程式補充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________.
(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-和
的物質的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉移電子數為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數)
(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是______g；
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【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是
A.pH：醋酸>鹽酸
B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸
C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸
D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)
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【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是
A.K+ 移向催化劑b
B.催化劑a表面發生的化學反應：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-
C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化
D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變
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