(12 分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(1)一定條件下，NO 與NO2存在下列反應：NO(g)+NO2(g)
N2O3(g)，其平衡常數表達式為K = 。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會導致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會導致 。
(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體（燒瓶位置不動）（填字母，下同）；
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3 ⑥ NO ⑦H2S
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集到的氣體有 ，由B口進氣，可收集的氣體有 。
（2）若在燒瓶中充滿水，可收集的氣體有 ，氣體由 口進入。
（3）若此裝置用于凈化氣體，在燒瓶內裝有洗滌液，則混合氣體應由 口進入。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產品，年產量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業上用電石－乙炔法生產乙烯的反應如下：
CaO＋3C
CaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HCl
CH2=CHCl
電石－乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：
如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。
甲
(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。
(3)乙同學認為甲裝置有待優化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。
乙
(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
| | 相對分子質量 | 密度 g/cm3 | 沸點/℃ | 溶解性 |
| 環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象 、 。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質是 （寫化學式）。
（3）采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量 ②加水溶解 ③加氯化鋇溶液生成沉淀 ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 。
Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發生下列反應。
a.CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
b.CuSO4
CuO＋SO3↑，2SO3
2SO2＋O2
c.4CuO
2Cu 2 O＋O2↑
請回答下列問題：
（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 (寫化學式)，其對應的物質的量之比是 。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O)，其中一種流程如下：
(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量_______________(填化學式，下同)，調節pH至4，生成_________沉淀，過濾得硫酸銅溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3．7、6．4]。
（4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
燒瓶內發生反應的離子方程式為____________________________________________；
圖2是圖1的改進裝置，其優點有①__________________________，②_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全)，無法進行的實驗項目是
| A．制取氫氣 | B．制取碳酸鈉 |
| C．制取氯化銅 | D．測定鹽酸的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是
 |  |  |  |
| A．制取少量蒸餾水 | B．制取少量NO2 | C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D．探究NH4HCO3的熱穩定性 |
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