Question

【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關系如圖所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是（ ）

A.圖像中，V0=20，m=5

B.在b點加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大

C.若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變為0.2mo1·L-1，則b點向a點遷移

D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點向d點遷移

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．圖象中，V0=20時，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應，則c(Mg2+)=c(SO42-)=mol/L，m=5，故A正確；

B．溶度積只受溫度的影響，加入氯化鋇固體，溶度積不變，故B錯誤；

C．若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變為0.2mo1L-1，完全反應時，應加入40mL硫酸鈉，則V0變大，故C錯誤；

D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反應，因Ksp(SrSO4)較大，則c(Sr2+)較大，pM應減小，故D錯誤；

故答案為A。