Question

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質，提純工藝路線如下

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示

回答下列問題
（1）濾渣的主要成分為_____________
（2）“趁熱過濾”的原因是___________。
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是___________(寫出一種)
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是______________________。
（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol^-1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式______________________。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃
（2）使析出的晶體為Na₂CO₃·H₂O，防止因溫度過低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶體或Na₂CO₃·7H₂O晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時長
（3）用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
（4）產品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl^-與SO₄^2-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na₂SO₄雜質。
（5）Na₂CO₃·H₂O（s）== Na₂CO₃（s）+ H₂O（g） △H= +58.73kJ/mol