（15分）
實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應的中和熱．實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在
（填實驗用品或儀器的名稱），用托盤天平
g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進行的操作是
．
（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）
．
A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B．轉移時有溶液濺出容量瓶外
C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質的溶液潤洗
E．定容時俯視容量瓶刻度線．
（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
．
（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應，當生成1mol H
2O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應的熱化學方程式為
．
已知：① HCl(aq)＋NH
3·H
2O(aq)＝NH
4Cl(aq)＋H
2O(l)；△H＝-a kJ·mol
-1② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H
2O(l)；△H＝-b kJ·mol
-1③ HNO
3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO
3(aq)＋H
2O(l)；△H＝-c kJ·mol
-1則a、b、c三者的大小關系為
（填字母）．
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a="b=c " D．無法比較
在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作會引起測量結果偏小的是( )