Question

【題目】某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）儀器A的作用是______________，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反應結束后將錐形瓶C中的溶液進行如下處理：

①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為______________________。

②上述流程中生成固體反應的離子方程式為__________________。

③經過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現象，則該黃鐵礦中硫元素的質量分數為____（用含m1、m2的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 酒精噴燈（1分） 干燥空氣 吸收生成的SO2，防止其污染空氣（2分） 將固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2～3次（3分） SO32-+ H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O

【解析】（1）儀器B的名稱是酒精噴燈。（2）空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，會干擾實驗，因此儀器A的作用是干燥空氣。二氧化硫是大氣污染物，因此錐形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2，防止其污染空氣。（3）①洗滌沉淀在過濾器中進行，洗滌的具體方法為將固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2～3次。②雙氧水把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O。③經過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現象，說明全部是硫酸鋇，則根據硫原子守恒可知該黃鐵礦中硫元素的質量分數為。