【題目】1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨
C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是______；b～c過程中改變的條件可能是______________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處。___________
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應正向為___反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時_____（“增大”、“減小”或“相等”）。
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【題目】在密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應速率的是
A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體He
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應:COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | C |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________（填標號）。
②結合上表中數據，計算反應ⅱ的△H2為___________。
③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如上圖（b）所示，其中表示逆反應的平衡常數（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發生反應ⅱ，COS的平衡轉化率為__________________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式如下所示，
，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為______。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已經寫入2018年政府工作報告，某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質是_____________，在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。
。
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：R—CH=CH2 
R—CH2CH2OH 請回答下列問題：
（1）有機物B的系統命名為___________。
（2）F中所含官能團的名稱為___________，F→G的反應類型為_______________。
（3）M的結構簡式為___________。
（4）B→C反應的化學方程式為______________________________。
（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為_________________。
（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）____。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
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【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下應： 2M（g）+ N(g)
2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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