Question

[2012·杭州一模]（10分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　  　。

（2）b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為___________________。

（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為　　　　mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　1∶5

（2）溶液由無色變為藍色　溶液變為紅色

（3）Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O　0.01

（4）能　KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

【解析】（1）根據e處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10=1∶5，而不是1∶8。

（2）b處發生的反應為2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉變藍色；d處發生的反應為2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^-反應使溶液變紅色。

（3）Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

當有0.01 mol Cl₂被吸收時，轉移0.01 mol電子。

（4）e處實驗說明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d處實驗說明氧化性Cl₂＞FeCl₃，因此，三種物質氧化性強弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃。