【題目】在粗鹽提純的實驗中，每一步中玻璃棒的作用分別是：
溶解（_______） 過濾（_______） 蒸發（_______）
A．引流 B．攪拌，加速固體溶解 C．轉移固體 D．攪拌，防止液滴飛濺
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關描述正確的是( )
A. 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數量級約為10-10。
B. 該實驗是在常溫下進行的
C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅
D. 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 
2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為____________________。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。
（4）母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是 ________________。
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【題目】已知可逆反應2NO(g)
N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數_________(填增大、減小或不變)。
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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）工業上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備肼（N2H4）等．已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態水的熱化學方程式________；
（2）在固定體積密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T／K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1×105 | K1 | K2 |
①該反應的平衡常數表達式：K＝________；
②判斷K1________K2（填寫“＞”， “＝”或“＜”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填字母）．
a．v（N2）正＝3v（H2）逆
b．混合氣體的密度保持不變
c．容器內壓強保持不變
d．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
e．N2和H2的轉化率相等
f．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
（3）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
，則該溫度下的化學平衡常數K＝________（保留兩位小數），以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）＝________；
（4）實驗室制取氨氣的化學反應方程式________。
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