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如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂

2NO₂(正反應是放熱反應)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是 ( )

A．a

B．b

C．c

D．d

試題分析：曲線表示平衡曲線，即曲線上的任意一點都表示平衡點。a和c是非平衡點，其中a點要達到平衡狀態，則NO的轉化率將降低，這說明反應是向逆反應方向移動的，所以v(正)＜v(逆)，故正確的答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的圖書，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確圖像中曲線表示的含義，然后靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學平衡常數(K)的說法中不正確的是（）

A．Ｋ值越大，正反應進行的程度越大

B．一般地說,K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了

C．壓強越大，K值越大

D．K與反應物或生成物的濃度變化無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數

（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發生如下反應：
X（s）+2Y（g）

2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化	B．V_正（X）＝2V_逆（Z）
C．容器內X、Y、Z的濃度相等	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________________；
(2)反應開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為___          _____；
(3)在2 min時，圖象發生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強
C．減少A的物質的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．混合氣體的總質量不再變化　　　B．混合氣體壓強不再變化
C．v_正(B)︰v_逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時生成1mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應H₂(g) + X₂(g)

2 HX(g)的平衡常數為64，將2 mol H₂和2 mol X₂通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H₂的平衡轉化率為

A．20﹪

B．40﹪

C． 60﹪

D．80﹪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
（2）從開始至2min，NH₃的平均反應速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；

A．該反應已停止

B．單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率

C．3v(H₂)=2v(NH₃)

D．c(H₂) ：c(N₂) ：c(NH₃) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂與3mol H₂反應完全轉化為NH₃應_________熱量(填“吸收”或“放出”) kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX（g）

nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

溫度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是
A.m＞n B. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少
C. Q＜0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為__________________。

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