【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
B. 放電時電池內部Li+向負極移動.
C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少
D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】CD
【解析】
根據電池反應可知，放電時LiFePO4電池負極反應為Li-e-=Li+，正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反，根據原電池和電解池的工作原理來回答。
A、金屬鋰可以和硫酸發生化學反應，所以不能加入硫酸以提高電解質的導電性，故A錯誤；
B、放電時是原電池，原電池中，陽離子移向正極，故B錯誤；
C、根據電池總反應可知，充電時，正極材料LiFePO4被消耗生成FePO4，質量減少，故C正確；
D、放電時是原電池，正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確；故選：CD。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
C.常溫下，若反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
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【題目】氧和硫的化合物在化工生產上應用非常廣泛.試回答下列問題：
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。
己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應2O3（g）=3O2（g）的△H=___。
（2）SO2Cl2常用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）
SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應的平衡常數為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為___。
（3）對（2）中的反應，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。
①0～20min反應的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）
B.密度和平均摩爾質量不變均說明處于平衡狀態
C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大
D.其它條件不變，500℃時反應達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大
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【題目】常溫下，用
溶液，分別滴定
濃度均為
溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點
和點
所示溶液中：
B.醋酸的滴定終點是
C.滴定
過程中不可能出現：
D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2，t3，t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
A.t2升高溫度B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t5～t6時間內轉化率最低
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【題目】反應2SO2 + O2 
2SO3是工業生產硫酸的關鍵步驟，下列說法不正確的
A.實際生產中，此反應在接觸室進行
B.過量空氣能提高SO2的轉化率
C.使用催化劑能提高該反應的反應速率
D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，某化學興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產過程并探究其化學性質。
燒瓶C中發生如下反應：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中產生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取w g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點時的現象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為M，列出用M、w表示的表達式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學性質
(4)（提出假設）
假設一：Na2S2O3與Na2SO4的結構相似，化學性質也應該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。
假設二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
（驗證假設） 配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。
實驗操作 | 實驗結論 或現象 | 現象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實驗結論：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
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【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現紫色
C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應
D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是____________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題圖1和題圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4+H+的電離常數為Ka1，則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。
（3）25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是______。
A．0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．含等物質的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）
C．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
（4）下列圖示與對應的敘述不相符的是______。
A．圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H＜0”溫度T1＜T2的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
D．圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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