【題目】下列關于圖裝置的說法正確的是
A. 若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護Fe。
B. 若斷開K1關閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。
C. 若斷開K2關閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH) 2沉淀生成。
D. 若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。
【答案】A
【解析】
A. 若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，構成電解池，依據電源可知X為陽極，Y為陰極，鐵受到保護，故A正確；
B. 若斷開K1關閉K2，要實現電解精煉粗銅，應該粗銅作陽極、純銅作陰極，即X是粗銅、Y是純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故B錯誤；
C. 若斷開K2關閉K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧氣的NaCl溶液，該裝置是原電池，Mg易失電子作負極、Fe作正極，X與Y之間不可能有Fe(OH) 2沉淀生成，故C錯誤；
D. 若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，該裝置是原電池，Fe易失電子作負極、Sn作正極，正極反應為O2+2H2O + 4e- = 4OH-，正極附近溶液呈堿性，所以在Sn電極附近溶液變紅色，故D錯誤。
所以A選項是正確的。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6 mol/L。現有下列幾種說法：
①2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；
②2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時物質B的轉化率為70%；
④x＝2。
其中正確的是：
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中兩種物質分子數相同的是（ ）
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(標準狀況)
C. 18gH2O和22.4LCO2(標準狀況)
D. 6.02×1023個氯分子和0.5molN2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算填空：
（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____，氫原子數之比是____。
（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。
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【題目】在水溶液中橙紅色的
與黃色的
有下列平衡關系：＋H2O
＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業廢水必須經過處理才能排放。工業上通常采用Fe電極電解法處理，調節pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：
I.原理探查
查閱文獻發現，電解時陽極產生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環。
(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。
II.實驗探究
實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）
(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。
(3)電壓為6 V時，用Cr2O72-表示5 min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。
(4)當電壓高于3 V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產生氣泡的電極反應式為：__________________________________。
實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素
以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數據如下表所示。
實驗組 | ① | ② | ③ | ④ | |
加入硫酸鐵 /g | 0 | 0 | 5.0 | 0 | |
加入濃硫酸 /mL | 0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
電極材料 | 陰極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 |
陽極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2O72-濃度 / mol·L-1 | 初始 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 |
結束 | 0.00645 | 0.00568 | 0.00516 | 0.00278 | |
(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。
(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。
(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。
(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發展作出了巨大貢獻。根據法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F為法拉第常數（每摩電子電量，F＝96500 C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率
＝______________。（保留三位有效數字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發生。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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