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已知硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)具有①還原性：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI；②在酸性條件下能迅速分解：Na₂S₂O₃＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；③BaS₂O₃難溶于水．市售硫代硫酸鈉固體中常含有硫酸鈉．

(1)請寫出檢驗市售硫代硫酸鈉中含硫酸鈉的操作步驟、所用試劑、實驗現象和結論．

A．________

B．________

C．________

(2)利用硫代硫酸鈉跟I₂反應的性質可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度．現取W g硫代硫酸鈉固體樣品配制成V mL的溶液，加入指示劑，用含I₂為a mol/L的碘水進行滴定，耗用碘水b mL．回答下列問題：

D．該滴定實驗最好是在________(填“強酸性、中性、強堿性”)溶液中進行，理由是________．

E．滴定過程中指示劑應選用________溶液．

F．樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式是________．

答案：
解析：

　　(1)A．取少量試樣溶于水制成溶液;B．加入足量的鹽酸，有沉淀產生，過濾(或靜置);C．取濾液(或靜置后的上層清液)加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明樣品中有硫酸鈉

　　(2)D．中性,酸性條件下，硫代硫酸鈉會分解，堿性條件下，碘能跟堿發生反應．E．淀粉溶液,F．(31.6ab/w)％

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．
（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

Fe₃O₄+nA↑+6S
A是

（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體

268.8

L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區2013年高考一模化學試題 題型：022

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．

1．工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．

3FeS₂＋12C＋8O₂Fe₃O₄＋nA↑＋6S

A是________(寫化學式)．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體________L．

2．硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

3．硫化氫有毒．在120℃、101 kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30％，求原混合其氣體中H₂S的體積分數．寫出推導過程．(不考慮硫化氫的分解)

4．硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0 mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0 g/100 g水，100℃時為207 g/100 g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14 g/mL)．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市楊浦區高三上學期學業質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途。

（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。

3FeS₂+ 12C+ 8O₂Fe₃O₄+ nA↑+ 6S

A是（寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體 L。

（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為。

（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數。寫出推導過程。（不考慮硫化氫的分解）

（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？寫出推導過程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料來制備ClO₂，其流程如下：

（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：。

（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是。（填字母）

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水

（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是；。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式　。

③滴定終點的現象是：。

④測得通入ClO₂的質量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代數式表示）（已知：ClO₂的相對分子質量為67.5）

（4）設計實驗來確定溶液X的成分，請補充完成實驗步驟和現象。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．
（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂ $數學公式$ Fe₃O₄+nA↑+6S
A是（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為__．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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