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【題目】下列說法正確的是

A．的系統命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷

B．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C．總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

D．油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發生水解

【答案】C

【解析】

試題分析：A.根據系統命名法支鏈之和最小原則，該物質的系統命名法為2，5-二甲基-3-乙基己烷，A錯誤；B.石油的分餾為物理變化，而煤的干餾為化學變化，B錯誤；C.由于乙酸與葡萄糖具有相同的最簡式，均為CH2O，因此總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗的氧氣的量相等，C正確；D.油脂不屬于高分子化合物，D錯誤。故答案C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)工業上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________，800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為_______________。

現將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如下二組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO2 (g)	H2(g)	H2(g)	CO2 (g)	達到平衡所需時間/min
1	900	4	6	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

實驗2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關系是_________。

若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。

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【題目】下列關于元素的敘述正確的是( )

A. 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B. 只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

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【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：

(1)B分子中的官能團名稱為_______________。

(2)反應⑧的反應類型為_______________。

(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。

(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。

(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環境的氫，則D的結構簡式______________。

(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。

實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.

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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是

A. 電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2

B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D. b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

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【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的一定質量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）