Question

【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發生氧化反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

該電池中氨氣轉化為氮氣發生氧化反應，所以通入氨氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。

A．通入氧氣的一極為正極，電解質溶液為堿性，所以氧氣得電子生成氫氧根，電極方程式為O2+4e－+2H2O=4OHˉ，故A錯誤；

B．原電池中電子由負極經導線流向正極，根據分析可知電極1為負極，電極2為正極，所以電子的流向為電極1→負載→電極2，故B正確；

C．原電池中陽離子流向正極，所以鈉離子自左向右移動，故C正確；

D．據圖可知NH3在電極1上轉化為N2和H2O，失電子發生氧化反應，故D正確；

故答案為A。