【題目】物質的量濃度相同、體積相同的下列溶液中，所含溶質的離子數目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液
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【題目】下列說法中正確的是（）
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在，都不是酸性氧化物
B. N2＋3H2
2NH3、N2＋O2
2NO都屬于氮的固定，且N2都表現還原性
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解
D. 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該溶液一定含有NH
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【題目】（1）請用下列10種物質的序號填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_________；若XY2為共價化合物時，其結構式為______。
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據____________________。
（4）現有a~g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________________。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式____________。
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【題目】U，W，Y是原子序數依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U | |||
W | Y |
（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 
2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應 450℃時的平衡常數500℃時的平衡常數（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應時氣體的分子總數不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數為 ． 若繼續通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質的量約為 ．
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【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D. A、B、C中有一種金屬且為B
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
（2）滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應調整到的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。
（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉移的電子是_________________mol。
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分 | 含量（ mg/L） | 成分 | 含量（ mg/L） |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中，Mg2+的物質的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_______________g。
（4）由Mg（OH）2得到單質Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。
A. Mg（OH）2 
MgO
Mg
B. Mg（OH）2
MgO
Mg
C. Mg（OH）2
無水MgCl2
Mg
D. Mg（OH）2 
MgCl2溶液
Mg
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