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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO₂和2molSO₂混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分鐘后，體系中O₂的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O₂) = 0.002mol/(L??s) B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L??s)

C．v(O₂) = 0.02 mol/(L??s) D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L??s)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

24.46%

．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時(shí)間/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

是

（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH₄）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.0675

．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

（填字母）．
a．減少CH₄的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H₂
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)趫DC所示坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

放熱

（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

放熱

（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是

a．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol^-1b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為

12 L²?mol^-2

．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是

（填字母序號(hào)）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）的值會(huì)變小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v（H₂）=

0.15

；該溫度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol^-1
B．起始充入的CO為2mol
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H₂）=

；請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P₂曲線，且P₁＜P₂．
（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

．
（5）已知在常溫常壓下：
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．

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