小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平 片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比 。
（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）
解析試題分析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為0.50g×2＝1.0g，其物質的量為1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質的量為0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片數為：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32－與H+（42.5mL）反應生成H2O和HCO3—,然后HCO3—繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋與CO32－、OH－反應的H＋的總物質的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16∶1。
考點：考查碳酸鹽以及氫氧化鋁與鹽酸反應的有關計算
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質的量及（NH4）2SO4的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應后，剩余金屬為1.8 g
（1）計算放出H2多少升（標準狀況下）
（2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
現欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
(3)若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質量是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
| 裝置 | A（試管+粉末） | B | C |
| 反應前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反應后 | 37.0 g | 79.0 g | 140.5 g |
Na2S + 4CO↑ ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
現有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學取了數分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式： 。
（2）c點對應的數值是 ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為 。乙組同學取了數份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結果如下表：
| 實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 銨鹽的質量（g） | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
| 濃硫酸增加的質量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鐵鹽在工業、農業、醫藥等領域有重要的價值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為 g；SO2為 mol。
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質量分數是 （保留兩位小數）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。
②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水（保留兩位小數）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)
A．未冷卻到室溫 B．反應太快
C．裝置氣密性不好 D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應為________。
A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液
C．水 D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為________。
A．大理石，濃鹽酸 B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸 D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。
A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度
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