【題目】一定條件下，等物質的量的下列物質分別與足量的濃鹽酸反應，產生Cl2的物質的量最多的是
A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為( )
A.1 molB.5 mol
C.6 molD.2 mol
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【題目】某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp
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【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．請回答：
（1）乙烯的結構式是 ______ 。
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ______ 。
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。（填序號）
①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，其反應方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ 反應（填“取代”或“加成”） 。
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋
B.K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-
C.K＋、SO42-、Al3＋、Cl－
D.Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-
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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應 D. 布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種
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【題目】中科大陳乾旺教授等人發明RTX﹣r合成金剛石的新方法，化學原理為： ①Na+CO2 
C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；
該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：
②C（石墨） 
C（金剛石）
以下表述中正確的是（ ）
A.反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B.新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化
C.在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉
D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物
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【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。
請回答下列問題：
（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。
②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。
③反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。
④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。
（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示。
①Ni 的基態原子核外電子排布式為_______________。
②該晶體的化學式為_______________。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a=m pm，c=n pm；標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=
)
【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵的(指出鍵長或鍵能關系均給分) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 LaNi5 
（或
）
【解析】（1）考查第一電離能的規律、鍵角的大小、化學鍵數目的判斷、雜化類型的判斷，晶體熔沸點高低的判斷，①同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>B；CH4的鍵角是109°28′，H2O的鍵角是105°，CO2的鍵角是180°，順序是CO2>CH4>H2O；②成鍵原子間只能形成一個σ鍵，(HB=NH)3為六元環狀化合物，因此1個(HB=NH)3中含有σ鍵個數為12個；根據等電子體的概念以及(HB=NH)3為六元環狀化合物，推出等電子體的分子為C6H6；③反應前C為sp3雜化，反應后碳原子為sp雜化；③立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，即立方氮化硼晶體為原子晶體，比較原子晶體熔沸點通過鍵長、鍵能考慮，B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵，因此立方氮化硼的熔沸點低于金剛石；（2）考查電子排布式、晶胞的計算，①Ni位于第四周期VIII族，28號元素，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②La位于頂點，個數為8×1/8=1，Ni位于面上和體心，個數為8×1/2＋1=5，化學式為LaNi5；③氫氣的質量為
g，晶胞的體積為(m×10－10×m×10－10×n×10－10×sin60°)cm3，則儲氫后氫氣的密度為
g/cm3，因此儲氫材料故的儲氫能力為
（或
）。
點睛：本題的難點是儲氫能力的計算，雖然題目中告訴學生儲氫能力計算的公式，但學生對儲氫后氫氣的密度理解不透，無法進行計算，其實儲氫后氫氣的密度就是讓求出晶胞中氫氣的質量，與晶胞體積的比值，跟平時練習晶胞密度的計算是一樣的，只不過本題求的質量是氫氣的質量。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】G是一種新型香料的主成分之一，其結構中含有三個六元環。G 的合成路線如下圖所示(部分產物和反應條件已略去)。
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR'
CH2=CH2+RCH=CHR'；
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子；
③D和F是同系物。
請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，(CH3)2C=CH2的名稱為_____________。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型分別為_______________、_________________。
（3）生成E的化學方程式為______________________________。
（4）G的結構簡式為_________________。
（5）寫出一種同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：_________________。
①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基，含C=O鍵；③能發生水解反應；④核磁共振氫譜有4組峰。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取a-羥基丙酸(
) 的合成路線：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酒精燃燒的過程中，發生了能量的轉化。下列判斷中正確的是
A.化學能部分轉化為熱能B.化學能全部轉化為熱能
C.熱能部分轉化為化學能D.光能部分轉化為化學能
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