Question

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：

	X	Y
A	溫度	混合氣體平均相對分子質量
B	壓強	B的濃度
C	再加入A	B的轉化率
D	再加入C	A的質量分數

 

Answer 1

BC

【錯解分析】本題的誤區多產生于由兩種以上因素決定一個量的變化，由于分不清主、次，往往得出錯誤判斷。如混合氣體平均相對分子質量，它是由混合氣體的總質量和混合氣體的總物質的量兩方面決定的。對于一般氣相反應來說，只要產物不是液態或固態，混合氣體的總質量就不變，而混合氣體的總物質的量就視反應前后氣體總體積數的變化，它決定了混合氣體平均相對分子質量大小變化。如果有液、固相物質參與或生成，問題將變得更為復雜。又如濃度，若是單一種濃度引起平衡移動，其結果顯而易見；若是加壓引起，問題變為復雜。以教材的“針管實驗”中二氧化氮為例，加壓引起氣體體積減小，氣體的濃度增大；平衡移動，氣體的濃度又減小，但該濃度比加壓前大（本題B選項應為正確選項），比加壓后平衡移動前的濃度小。反之減壓的結果，氣體的濃度由大變小（體積增大）；由小變大（平衡移動），但移動后的濃度仍比減壓前的小。再如物質的質量分數也是多因素決定的，它是由該物質的變化和所有物質的變化比較而得，因此判斷容易產生失誤。如加入C，增大C的濃度，平衡向逆反應方向移動。由于C增加的比平衡移動而引起A的增加要多，雖然A的濃度增大，物質的量增多，但A的質量分數并不增大。
【正解】本題是一道因外界條件改變，引起平衡移動的綜合題。平衡移動必然引起濃度、質量分數、轉化率……等量的變化，其中轉化率……等是單因素引起變化（轉化率中的變化量因條件而改變，而起始量不變），判斷較為簡單；而濃度、質量分數……等是諸多因素引起的變化（質量分數中的該物質和總物質都在變），必須找出其中主要因素，判斷變化的結果。