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下列離子方程式正確的是：

A．過(guò)氧化鈉加入水中：2O₂^2-+2H₂O="=" 4OH^-+O₂↑

B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO

+2H⁺==CO₂↑+H₂O

C．氫氧化銅中加入鹽酸：OH^-+H⁺==H₂O

D．四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺ +2Fe³⁺+ 4H₂O

A選項(xiàng)中過(guò)氧化鈉是固體，不能寫(xiě)成離子形式。B選項(xiàng)中碳酸氫鈉寫(xiě)成離子形式的時(shí)候，參加該反應(yīng)的不是碳酸根離子，而應(yīng)該是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)。C選項(xiàng)中氫氧化銅是固體不能寫(xiě)成離子形式，寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)候應(yīng)保留其化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳Ca²⁺+ 2ClO^—+H₂O + CO₂= CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫NH₃?H₂O + SO₂= NH₄⁺ + HSO₃^—

D．硝酸鐵溶液加入過(guò)量氨水3NH₃?H₂O + Fe³⁺ = Fe(OH)₃↓ + 3 NH₄⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成無(wú)色溶液：I₂＋SO₂＋2H₂O＝2I^－＋SO₃^2-＋4H^＋

B．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋＝2H₂O＋I(xiàn)₂

C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO₃^2-＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²^＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．在Ba（OH）₂溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO

=BaSO₄↓+2H₂O

B．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl₂緩慢注入10mL 1mol·L^－¹的FeBr₂溶液中
2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ =2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

D．向苯酚鈉溶液中通入少氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl₂+ 2I^—＝2Cl^—+ I₂

B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO₂+ 4H⁺+ 2Cl^—＝Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O

C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl₂+ 2OH^—＝Cl^—+ ClO^—+ H₂O

D．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+ H₂O＝2H⁺ +Cl^—+ ClO^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu＋2Fe³^＋===Cu²^＋＋2Fe²^＋

B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣：Fe + 2H^＋ = Fe²^＋ + H₂↑

C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸制備硅酸膠體；SiO₃²^― + 2H^＋ = H₂SO₃↓

D．銅粉與98．3%的硫酸加熱下反應(yīng)Cu + 4H^＋ + SO₄²^― = Cu²^＋ + SO₂↑ + 2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO₂：SO₂ +2OH^—=SO₃²^— +H₂O

B．Na₂O₂和H₂O反應(yīng)：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^— +O₂↑

C．Cl₂和H₂O反應(yīng):Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

D．實(shí)驗(yàn)室制Cl₂：4H⁺+2C1^—+ MnO₂Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1、①步主要反應(yīng)的的離子方程式：                         。
溴的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種               。
2、分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為          ，第③步需要加入        ，寫(xiě)出該物質(zhì)在水中的電離方程式：                   。
3、將粗食鹽中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄²^—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有（按加入順序填入）                                       。
4、④產(chǎn)物氫氣在          極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為_(kāi)__     _升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。
（1）鐵粉中混有鋁粉；
（2） FeCl₂溶液中混有FeCl₃

。

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