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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發生反應時，發現鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請填寫下列空白：
對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小；

．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中

反應速率加快、

，實驗②中

反應速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．

取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產生氫氣的速率的大小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉化率一定都增大

B．其它條件不變的情況下，使用催化劑既能改變反應速率，又能改變化學平衡狀態

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．對于放熱反應，升高溫度，v_（正）增大，v_（逆）減小，化學平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，2A（g）+B（g）?3C（g）的平衡常數K=1.0，下列說法正確的是（　　）

A、K隨溫度的改變而改變，K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B、K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C、對于某一可逆反應，在任何條件下K均為一定值

D、K越大，化學反應的速率越大

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－¹

②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－¹

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝c kJ·mol^－¹

則反應4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓變ΔH＝ kJ·mol^－¹。

Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號)。

A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＜0

C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0 D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是。

A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

B．各物質的物質的量相等

C．混合氣體的物質的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時間是。圖中t₃時改變的條件可能是。

③溫度為T℃時，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數為。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發生反應時，發現鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請填寫下列空白：
對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：______．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中______，實驗②中______，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．______．

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