【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數目為0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為
A．v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B．v(O2)=0.001 molL-1s-1
C．v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D．v(H2O)=0.045 molL-1s-1
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________。
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為______________(填化學式)。
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現象是___________________。
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是__________；
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式________________。
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。
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【題目】過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號) 。
(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號) 。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：_______________________。
(4)請配平以下化學方程式：
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數增大
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B．足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
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【題目】下列化合物的俗稱與化學式不對應的是
A. 熟石灰：CaO B. 純堿：Na2CO3
C. 醋酸：CH3COOH D. 膽礬：CuSO4·5H2O
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題
(1)g的原子結構示意圖為______________.
(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同)，_______>_________ .
比較g 、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_________>____________.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________ .
(4)己知lmole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質燃燒熱的熱化學方程式：__________________________.
(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R。回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):
A．__________________________.
B．__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：______________________.
③ 對pH =" 10" 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是____________.
A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固體 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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